Muatan Formal

Muatan Formal

Dalam menentukan struktur lewis suatu senyawa, muatan formal adalah hal vital yang harus dilibatkan agar kita mendapatkan struktur yang benar. Untuk menghitung muatan formal tidak begitu sulit, yaitu:

Atau lebih gampangnya:

Tentu resonansi dan aturan octet dalam suatu struktur senyawa harus dilibatkan dalam menentukan struktur tersebut apabila memungkinkan.

Sebagai contoh adalah senyawa Oksigen:


6 Titik menyatakan elektron bebas (Jumlah elektron valensi maksimal oksigen = 6) dan garis menyatakan pasangan elektron ikatan sehingga jumlah elektron adalah 8 (Memenuhi aturan oktet). Sehingga muatan formal = 6 – (6+1) = -1

Tetap memenuhi aturan oktet, Jumlah elektron = 8 dengan elektron bebas adalah 4 dan jumlah elektron yang terlibat dalam ikatan adalah 4. Sehingga muatan formal = 6 – (4+2) = 0

Jumlah elektron bebas = 2 dan jumlah elektron ikatan = 6 (Memenuhi aturan oktet). Sehingga muatan formal = 6 – (2+3) = +1

Contoh Struktur Ion Sulfat:

Tambahan:

Untuk yang bermuatan formal 0, tidak perlu ditulis. Struktur diatas selain disebut struktur Lewis, dapat juga disebut struktur Kanonis.

Anda juga dapat menuliskan struktur lewis untuk senyawa yang memiliki resonansi (Seperti SO₄^2-) menjadi (Contoh: CO₃^2-) :

Garis putus – putus menandakan resonansi (Ikatan berpindah – pindah) dan muatan menjadi -2/3 karena apabila ditotal, muatan formal ketiga atom oksigen tersebut adalah -2, sesuai dengan muatan senyawa karbonat yaitu -2